только для медицинских специалистов

Консультант врача

Электронная медицинская библиотека

Раздел 13 / 29
Страница 1 / 33

ГЛАВА 11 ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ И ПРОЦЕССЫ

Изложенные в главе 11 основные положения теории кислотно-основных равновесий позволяют понять сущность протолитических процессов, протекающих в организме, уяснить природу протолитического гомеостаза и причины его нарушения. Учебный материал этой главы показывает теоретические подходы к диагностике и коррекции ацидемии и алкалиемии.

11.1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ

11.1.1. Совмещенные и изолированные равновесия

Сила кислот определяется их способностью отдавать протон, а оснований - принимать его. Мерой этой способности служат соответственно константа кислотности Кa и константа основности

Kb. В водном растворе для произвольной кислоты НВ функцию основания выполняет вода:

Для полипротонных кислот Ка определяется по каждой ступени ионизации: например, для фосфорной кислоты

Ступень 1

Н,РО, + Н,0**Н30+ + Н3РОГ 3о+)^нгрог)

c(HiPi>4)

Ступень II

η,ρογ + η^^η^ + ηρογ- да- c~fHaf) с'(НРоГ)

с 2РОГ)

Ступень III

нро2г+ н,о^н30+ + POJ- Кл = ЙНзО+> c(POi-)

Заметим, что ^(^РО^ = ^(^РО-); Каз(НзРО4) = К^НРО2-).

Для произвольного основания В в водном растворе функцию кислоты выполняет вода:

В + HjOeHB+ + он- Ь| а2 S\ b2

Опуская рассуждения, аналогичные приведенным для водного раствора кислоты, получаем уравнение для расчета константы основности Кь:

_ с (ОН-) с(НВ+)

*ь =--~ (1L2>

Константы кислотности и основности в сопряженной паре для водного раствора связаны между собой:

Ка ? Кь = Kw = с(НзО+) с(ОН)

Следовательно, чем сильнее кислота, тем слабее сопряженное ей основание, и наоборот. Для удобства расчетов часто пользуются не самими константами, а их показателями, т.е. десятичными логарифмами, взятыми со знаком минус:

рКа = -lg pKb = -lg Кь

Таким образом,

рКа + рКь = 14 (при 498 К) (11.3)

Для продолжения работы требуется вход / регистрация