только для медицинских специалистов

Консультант врача

Электронная медицинская библиотека

Раздел 6 / 29
Страница 1 / 16

Глава 3. СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Свойства простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от атомного веса элементов.

Д. И. Менделеев

3.1. КВАНТОВО-МЕХАНИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ АТОМА

Орбиталь - область пространства внутри атома, в которой сосредоточена большая часть заряда электрона. Орбиталь рассматривается как совокупность вероятных (примерно 90% возможных) положений электрона. Название «орбиталь» (а не орбита) отражает геометрическое представление о стационарных состояниях электрона в атоме, подчеркивая тот факт, что состояния электрона в атоме описывается законами квантовой механики и отличается от классического движения по траектории.

Изучение атомных орбиталей, рассчитанных с помощью уравнения Шредингера, показало, что характер движения электрона в атоме определяется четырьмя числами - п, l, m, s, получившими общее название квантовых чисел: главное, орбитальное, магнитное и спиновое.

Главное квантовое число n. Это число может принимать любые положительные целочисленные значения: n = 1, 2, 3. Определяет орбитальный радиус и соответствующий главный энергетический уровень En. Совокупность атомных орбиталей с одинаковым значением главного квантового числа n составляют одну электронную оболочку.

Орбитальным радиусом rорб называют расстояние от ядра атома до наиболее удаленной точки поверхности, изображающей атомную орбиталь. Для сферической поверхности орбитальный радиус равен радиусу сферы. Для поверхности в виде песочных часов орбитальный радиус равен диаметру одной из составляющих сфер (рис. 3.1).

Главным энергетическим уровнем называют часть энергии атома, определяемой главным квантовым числом п.

Рис. 3.1. Определение орбитального радиуса rорб для атомных орбиталей разной формы: а - s-орбитали; б - _р-орбитали

Для продолжения работы требуется вход / регистрация