только для медицинских специалистов

Консультант врача

Электронная медицинская библиотека

Раздел 10 / 15
Страница 1 / 63

Глава 9. Неметаллы и их важнейшие неорганические соединения

§9.1. Общий обзор свойств неметаллов

сочетать в себе - to be a combination of

хрупкость - brittlcness (fragility)

аномалия - anomaly

потребляться - to consume

Словарь

Элементов-неметаллов значительно меньше элементов-металлов. Неметаллы в периодической системе элементов находятся в главных подгруппах III-VIII групп справа от диагонали «бор - астат». Шесть элементов-неметаллов, которые располагаются рядом с этой диагональю (бор В, кремний Si, мышьяк As, селен Se, теллур Те, астат At), сочетают в себе свойства металлов и неметаллов, т. е. обладают двойственным характером.

Атомы большинства неметаллов в отличие от атомов металлов на внешнем электронном слое имеют большое число электронов - от 4 до 8. Исключения составляют атомы водорода, гелия и бора, которые имеют на внешнем слое 1, 2 и 3 электрона соответственно.

Среди неметаллов только два элемента - водород (1s1) и гелий (1s2) - относятся к s-семейству. Все остальные неметаллы принадлежат к рсемейству; электронные конфигурации внешних слоев их атомов могут быть выражены общей формулой ns2 np16 .

Атомы типичных неметаллов обладают большим сродством к электрону и высокой электроотрицательностью. Это значит, что для них характерными являются способность присоединять электроны и стремление к завершению электронного октета. Максимальное число присоединяемых электронов и, следовательно, низшая отрицательная степень окисления равны разности (8 - № группы). Отрицательную степень окисления неметаллы проявляют в соединениях с металлами, водородом и другими менее электроотрицательными неметаллами.

В соединениях двух неметаллов более электроотрицательный элемент имеет отрицательную степень окисления, а менее электроотрицательный - положительную. Высшая положительная степень окисления

Для продолжения работы требуется вход / регистрация