Версия сайта для людей с нарушением зрения

только для медицинских специалистов

Раздел 6 / 21

Страница 1 / 19

4. Применение закона действующих масс к равновесиям в системе осадок - насыщенный раствор малорастворимого электролита

/

Режим прокрутки

На первую страницу

На предыдущую главу

На предыдущую страницу

На следующую страницу

На следующую главу

Поставить закладку

4.1. Способы выражения растворимости малорастворимых веществ

Для продолжения работы требуется вход / регистрация

На первую страницу

На предыдущую главу

На предыдущую страницу

На следующую страницу

На следующую главу

Читать в приложении

Аналитическая химия. Качественный анализ. Титриметрия. Сборник упражнений

Оглавление

Предисловие

Раздел I. Качественный анализ. Условные обозначения

1. Чувствительность аналитических реакций +

2. Некоторые понятия теории сильных электролитов +

3. Направление протекания химических реакций в растворах

4. Применение закона действующих масс к равновесиям в системе осадок - насыщенный раствор малорастворимого электролита -

4.1. Способы выражения растворимости малорастворимых веществ

4.1.1.Молярная растворимость

4.1.2. Произведение растворимости

4.1.3. Связь между произведением растворимости и молярной растворимостью малорастворимого электролита

4.2. Условие образования осадков

4.3. Перевод одних малорастворимых электролитов в другие малорастворимые электролиты

4.4. Влияние добавления электролитов на растворимость малорастворимых электролитов

4.4.1. Растворимость малорастворимого электролита в присутствии одноименных ионов

4.4.2. Растворимость малорастворимого электролита в присутствии постороннего электролита

4.5. Примеры решения типовых задач

4.5.1. Расчет произведения растворимости по величине растворимости

4.5.2. Расчет растворимости по величине произведения растворимости

4.5.3. Использование величины произведения растворимости для решения вопроса о возможности образования осадка

4.5.4. Расчет условий перевода малорастворимых электролитов в другие малорастворимые электролиты

4.5.5. Расчет растворимости малорастворимого электролита в присутствии одноименных ионов

4.5.6. Расчет растворимости малорастворимого электролита в присутствии постороннего электролита

5. Применение закона действующих масс к кислотно-основным равновесиям +

6. Применение закона действующих масс к гомогенным равновесиям в окислительно-восстановительных системах +

7. Применение закона действующих масс к равновесиям в растворах комплексных соединений +

Раздел II. Титриметрический анализ.

Условные обозначения

1. Способы выражения концентраций, применяемые для расчетов в титриметрическом анализе +

2. Вычисление молярной массы эквивалента вещества в реакциях, применяемых в титриметрическом анализе

3. Приготовление заданного объема раствора по навеске с точно известной массой +

4. Приготовление раствора методом разбавления более концентрированного раствора с известной концентрацией

5. Расчет концентрации титранта при его стандартизации +

6. Расчет массы определяемого вещества в анализируемом растворе +

7. Расчет точек на кривых титрования +

8. Индикаторные ошибки титриметрического анализа +

Задачи для самостоятельного решения +

Приложение

Список литературы