Версия сайта для людей с нарушением зрения
    шрифт
только для медицинских специалистов

Консультант врача

Электронная медицинская библиотека

Обычная версия
Раздел 7 / 8
Страница 1 / 1

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение 1

Множители и приставки для образования кратных и дольных единиц измерения

Множитель

Приставка

Обозначение

Множитель

Приставка

Обозначение

10

дека

да

0,1

деци

д

102

гекто

г

10-2

санти

с

103

кило

к

10-3

милли

м

106

мега

М

10-6

микро

мк

109

гига

Г

10-9

нано

н

1012

тера

Т

10-12

пико

п

Приложение 2

Фундаментальные постоянные

Заряд электрона и протона (элементарный электрический заряд)

е = ±1,602176?10-19 Кл Нормальное атмосферное давление

ро = 101325 Па (760 мм рт. ст.) Температура замерзания воды при нормальном давлении

То = 273,15 К (°C) Нормальный молярный объем газа

Vо, м = 22,414 л?моль-1 Универсальная газовая постоянная

R = 8,31447 кПа?л?моль-1?К-1 (Дж?моль-1?К-1) Постоянная (число) Авогадро

NA= 6,02214?1023 моль-1 Постоянная (число) Фарадея

F = 96485 Кл?моль-1 Постоянная Планка

h = 6,626093? 10-34 Дж?с Скорость света в вакууме

с = 2,9979?108 м?с-1

Приложение 3

Растворимость солей и гидpoкcидoв металлов

он-

F-

Cl-, Br

I-

S2-

SO32-

HSO3-

SO42-

ClO4-, NO3-

ΝO2-,

CH3COO-

ρο43-

ηρο42-

η2ρο4-

CO32-

HCO3-

SiO32-

NH4+

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

-

-

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

-

Na+

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

K+

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Mg2+

Η

Η

Ρ

Ρ

гид

Μ

?

Ρ

Ρ

Ρ

Η

?

?

Η

Μ

Η

Ca2+

Μ

Η

Ρ

Ρ

Μ

Η

Ρ

Μ

Ρ

Ρ

Η

Μ

Ρ

Η

Μ

Η

Ba2+

Ρ

Η

Ρ

Ρ

Μ

Η

?

Η

Ρ

Ρ

Η

?

?

Η

Μ

Η

Al3+

Η

Η

Ρ

Ρ

гид

?

?

Ρ

Ρ

Ρ

Η

?

?

-

-

Η

Pb2+

Η

Μ

Μ

Μ

Η

Η

?

Η

Ρ

Ρ

Η

?

?

Η

Η

Η

Cr3+

Η

Η

Ρ

Ρ

гид

?

?

Ρ

Ρ

Ρ

Η

?

?

-

-

Η

Mn2+

Η

Η

Ρ

Ρ

Η

?

?

Ρ

Ρ

Ρ

Η

?

?

Η

?

Η

Fe2+

Η

Η

Ρ

Ρ

Η

?

Ρ

Ρ

Ρ

Ρ

Η

?

?

Η

Μ

Η

Fe3+

Η

Η

Ρ

-

-

-

-

Ρ

Ρ

Ρ

Η

?

?

-

-

Η

Cu+

Η

Η

Η

Η

Η

?

?

paзл

-

?

Η

?

?

?

?

Cu2+

Η

Η

Ρ

-

Η

-

-

Ρ

Ρ

Ρ

Η

?

?

-

?

Η

Zn2+

Η

Η

Ρ

Ρ

Η

Μ

?

Ρ

Ρ

Ρ

Η

?

?

Η

?

Η

Ag+

Η

Ρ

Η

Η

Η

Η

?

Μ

Ρ

Μ

Η

?

?

Η

?

Η

Hg22+

-

Μ

Η

Η

Η

Η

?

Μ

Ρ

-

Η

?

?

Η

?

?

Hg2+

Η

Μ

Μ

Ρ

Η

?

?

гид

Ρ

Η

Η

Μ

Ρ

?

?

Η

Примечание: р - растворимое вещество; м - малорастворимое вещество; н - практически нерастворимое вещество; гид - водой полностью гидpoли-зyeтcя; paзл - водой разлагается; прочерк - вещество не существует; ? - нет данных.

Приложение 4

Стандартные изменения энтальпии образования и сгорания некоторых веществ

Формула

Состояние

ΔfH°, кДж/моль

ΔсH°, кДж/моль

AlCl3

кр

-704,2

-

Al2O3

кр (α)

-1675,7

-

С

алмаз

1,9

-395,4

С

графит

0

-393,5

CH4

г

-74,6

-890,8

С2Н6

г

-84

-1560,7

C2H4

г

524

-1411,2

C2H2

г

227,4

-1301,1

CCl4

ж

-128,2

-

CO

г

-110,5

-283

CO2

г

-393,5

-

C6H12O6

глюкоза

-1273,3

-2802,5

HBr

г

-36,3

-

HCl

г

-92,3

-

HF

г

-273,3

-

CaCl2

кр

-795,4

-

CaCl26H2O

кр

-2608

-

CuO

кр

-157,3

-

Cu2O

кр

-168,6

-

CuSO4

кр

-771,4

-

Н2

г

0

-285,8

Н2О

ж

-285,8

0

Н2О

г

-241,8

-

Н2О2

ж

-187,8

-

MgO

кр

-601,6

-

NH3

г

-45,9

-382,8

NH4Cl

кр

-314,4

-

NO

г

91,3

-

NO2

г

33,2

-

NaCl

кр

-411,2

-

NaHCO3

кр

-950,8

-

Na2CO3

кр

-1130,7

-

O3

г

142,7

-

H2S

г

-20,6

-661

SO2

г

-296,8

-

SO3

г

-395,7

-

SiH4

u

34,3

-1516,6

SiO2

кварц

-910,7

-

SiCl4

ж

-687,0

-

Приложение 5

Константы кислотности некоторых неорганических и органических кислот

Кислота

Сопряженная пара

Ka

pKa

Серная

H2SO4/HSO4-

1000

-3

Гидросульфат-ион

hso4-/so42-

1,0?10-2

1,99

Ион гидроний

Н3О+/Н2О

55

-1,74

Азотная

HNO3/NO3-

21

-1,32

Хлорноватая

HClO3/ClO3-

1

0

Хлористая

HClO2/ClO2-

1,1T0-2

1,94

Хлорноватистая

HClO/ClO-

4?10-8

7,40

Сернистая

so2+н2о/hso3-

1,4?10-2

1,85

Гидросульфит-ион

hso3-/so32-

6,3?10-8

7,2

Фосфорная

H3PO4/ H2PO4-

6,9T0-3

2,16

Дигидрофосфат-ион

H2PO4-/ HPO42-

6,2?10-8

7,21

Гидрофосфат-ион

HPO42-/ PO43-

4,2?10-13

12,38

Мышьяковая

H3AsO4/ H2AsO4-

5,5?10-3

2,26

Мышьяковистая

H2AsO3/HAsO3-

5,1?10-10

9,29

Борная

H3BO3/H2BO3-

5,4?10-10

9,27

Тетрафтороборная

HBF4/BF4-

0,3

0,5

Перекись водорода

H2O2/HO2-

2,4?10-12

11,62

Фтороводородная

HF

6,3?10-4

3,2

Азотистая

HNO2/NO2-

5,6?10-4

3,25

Муравьиная

HCO2H/HCO2-

1,8?10-4

3,75

Уксусная

CH3CO2H/CH3CO2-

1,75?10-5

4,756

Пропионовая

C2H5CO2H/C2H5CO2-

1,35?10-5

4,87

Фенол

С6Н5ОН

1?10-10

9,99

Угольная

CO2+H2O/HCO3-

4,5?10-7

6,35

Гидрокарбонат-ион

HCO3-/CO32-

4,7?10-11

10,33

Кремниевая

H4SiO4/H3SiO4-

1,3?10-10

9,9

Тригидросилицид-ион

H3SiO4-/H2SiO42-

1,6?10-12

11,8

Сероводородная

H2S/HS-

8,9?10-7

7,05

Гидросульфид-ион

HS-/S2-

1?10-19

19

Аммоний-ион

NH4+/NH3

5,6?10-10

9,25

Метиламмоний-ион

NH3(CH3)+/NH2(CH3)

2,19?10-11

10,66

Цианистоводородная

HCN/CN-

1?10-9

9,00

Ион алюминия

Al(H2O)3+/AlOH2+

1?10-5

5,0

Ион железа(III)

Fe(H2O)3+/FeOH2+

6,0?10-3

2,22

Ион цинка

Zn(H2O)2+/ZnOH+

2,5?10-10

9,61

Вода

H2O/OH-

1,8?10-16

15,74

Аммиак

NH3/NH2-

1?10-23

23

Приложение 6

Константы растворимости некоторых солей и гидроксидов

Вещество

Ks

Вещество

Ks

AgBr

5,35?10-13

CuI

1,27?10-12

Ag2CO3

8,46?10-12

CuC2O4

4,43?10-10

Ag(CH3CO2)

1,94?10-3

CuS

6,3?10-36

Ag2C2O4

5,40?10-12

FeCO3

3,13?10-11

AgCN

5,97?10-17

Fe(OH)2

4,87?10-17

AgCl

1,77?10-10

Fe(OH)3

2,79?10-39

Ag2CrO4

1,12?10-12

FePO4

9,91?10-16

AgI

8,52?10-17

FeS

5?10-18

AgNO2

1,6?10-4

KClO4

1,05?10-2

Ag3PO4

8,89?10-17

K2[PtCl6]

7,48?10-6

AgSCN

1,03?10-12

LiOH

4?10-2

Ag2SO4

1,2?10-5

Li2CO3

8,15?10-4

AlPO4

9,84?10-21

LiF

1,84?10-3

BaCO3

2,58 ?10-9

Li3PO4

2,37?10-11

BaC2O4

1,1? 10-7

Mg(OH)2

5,61?10-12

BaCrO4

1,17?10-10

MgCO3

6,82?10-6

BaF2

1,84?10-7

MgF2

5,16?10-11

Ba(OH)2

2,55?10-4

MgC2O4

4,83?10-6

Ba(NO3)2

4,64?10-3

Mg3(PO4)2

1,04?10-24

BaSO3

5,0?10-10

MnCO3

2,24?10-11

BaSO4

1,08?10-10

Hg2Cl2

1,43?10-18

BiI3

7,71?10-19

Hg2F2

3,10?10-6

CdCO3

1,0?10-12

Hg2I2

5,2?10-29

CdC2O4

1,42?10-8

HgBr2

6,2?10-20

CdF2

6,44?10-3

HgI2

2,9?10-29

CaCO3

3,36?10-9

NiCO3

1,42?10-7

CaC2O4

2,3?10-9

Ni(OH)2

5,48?10-16

CaF2

3,45?10-11

RaSO4

3,66?10-11

Ca(OH)2

5,02?10-6

SrCO3

5,60?10-10

Ca3(PO4)2

2,07?10-33

SrSO4

3,44?10-7

CaSO4?2Н2О

3,14?10-5

PbCl2

1,7?10-5

CaSO3

3,1?10-7

PbF2

3,3?10-8

CsClO4

3,95?10-3

PbI2

9,8?10-9

Co(OH)2

5,92?10-15

PbSO4

2,53?10-8

CO3(PO4)2

2,05?10-35

TlCl

1,86?10-4

CuBr

6,27?10-9

ZnCO3

1,46?10-10

CuCl

1,72?10-7

Zn(OH)2

3?10-17

Приложение 7

Окислительно-восстановительные пары в порядке ослабления окислителей и усиления восстановителей

Окислитель

Сопряженный восстановитель

Среда

Е°, В (25 °C)

F2

F-

к

+2,866

O3

O2 + H2O

к

+2,076

H2O2

H2O

к

+1,776

MnO4-

Mn2+

к

+1,507

HClO

Cl-

к

+ 1,82

PbO2

Pb2+

к

+1,455

ClO3-

Cl-

к

+1,451

BrO3-

Br

к

+1,423

Cl2

Cl-

к

+ 1,3583

Cr2O72-

Cr3+

к

+ 1,33

MnO2

Mn2+

к

+1,224

O2

H2O

к

+1,229

Br2

Br-

к

+ 1,0873

IO3-

I-

к

+1,085

HNO2

NO

к

+0,983

NO3-

NO

к

+0,957

Hg2+

Hg

к

+0,7973

Ag+

Ag

к

+0,7996

Fe3+

Fe2+

к

+0,771

O2

H2O2

к

+0,695

H3AsO4

HAsO2

к

+0,56

I2

I-

к

+0,5355

Cu2+

Cu

к

+0,345

S

H2S

к

+0,142

SO42-

SO2

к

+0,172

Sn4+

Sn2+

к

+0,151

H+

H2

к

0

Pb2+

Pb

к

-0,1262

Sn2+

Sn

к

-0,1375

Fe2+

Fe

к

-0,447

Zn2+

Zn

к

-0,7618

Al3+

Al

к

-1,662

Ca2+

Ca

к

-2,7868

Li+

Li

к

-3,04

H2O2

OH-

щ

+0,878

ClO-

Cl-

щ

+0,81

BгO-

Bг-

щ

+0,761

ClO3-

Cl-

щ

+0,62

MnO4-

MnO2

щ

+0,60

MnO4-

MnO42-

щ

+0,558

IO-

I-

щ

+0,485

O2

OH-

щ

+0,401

O3

O2 + OH-

щ

+ 1,24

NO3-

NO2-

щ

+0,01

Cu(OH)2

Cu2O

щ

-0,08

CгO42-

[Cг(OH)4]-

щ

-0,13

NO2-

NO

щ

-0,46

S

S2-

щ

-0,47627

Fe(OH)3

Fe(OH)2

щ

-0,56

SO32-

S

щ

-0,66

H2O

H2

щ

-0,877

SO42-

SO32-

щ

-0,93

[Zn(OH)4]2-

Zn

щ

-1,249

Для продолжения работы требуется вход / регистрация