20.1. СУЩНОСТЬ МЕТОДА
Кислотно-основное титрование - это метод определения кислот, оснований, солей, основанный на реакции взаимодействия между протолитами - кислотой НА и основанием В:
HA + B = A- + HB+.
В водных растворах - это реакция нейтрализации:
H3O+ + OH- = 2H2O
или упрощённо: Н+ + ОН- = Н2О,
поэтому метод кислотно-основного титрования также называют методом нейтрализации.
Титрантами метода являются растворы сильных кислот и сильных оснований: HC1, H2SO4, NaOH, KOH. Эти соединения не соответствуют требованиям, предъявляемым к стандартным веществам, поэтому концентрацию титрантов устанавливают стандартизацией их растворов. В качестве первичных стандартов чаще всего используют буру Na2B4O7 10H2O, безводный карбонат натрия Na2CO3, дигидрат щавелевой кислоты H2C2O42H2O и некоторые другие.
Типы кислотно-основного титрования
Кислотно-основное титрование бывает двух типов: ацидиметрическое и алкалиметрическое титрование.
Ацидиметрическое титрование (ацидиметрия) - метод определения сильных и слабых оснований, солей слабых кислот, основных солей и других соединений, обладающих основными свойствами, путём титрования стандартным раствором сильной кислоты.
При титровании сильных оснований протекает реакция:
ОН- + Н3О+ = 2Н2О.
Среда в точке эквивалентности (ТЭ) нейтральная, pH = 7.
При титровании слабых оснований, например аммиака:
NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O
образуются катионы слабого основания, подвергающиеся гидролизу:
NH4+ + H2O = NH3 + H3O+
или упрощённо: NH4+ + H2O = NH4OH + H+.
Поэтому среда в ТЭ слабо кислая, рН < 7.
При титровании солей слабых одноосновных кислот, например ацетатов:
СН3СОО- + Н3О+ = СН3СООН + Н2О
в ТЭ в растворе присутствует слабая кислота, вследствие диссоциации которой раствор имеет слабо кислую реакцию; рН < 7.