2.1. Профессиональные заболевания от воздействия химических производственных факторов
2.1.1. Профессиональные заболевания от воздействия веществ, опасных для развития острого отравления («О»)
1. Перечислите вещества, опасные для развития острого отравления («О»)
Ответ
В соответствии с разделом I приложения к приказу Минтруда России и Минздрава России от 31.12.2020 № 988н/1420 к веществам, опасным для развития острого отравления, относятся:
- азота неорганические соединения (азота оксиды, азота диоксид);
- бор и его соединения (бора трифторид, бороводороды);
- хлор и его неорганические соединения (гидрохлорид);
- фтор;
- карбонилдихлорид (фосген);
- озон;
- тетраэтилсвинец;
- сероводород (дигидросульфид);
- фосфорсодержащие неорганические соединения (фосфин, фосфориллорид);
- цианистоводородная кислота, ее соли, галоген и другие производные (цианистый калий, хлорциан, цианамид, гидроцианида соли, бензилцианид и др.).
2. Приведите примеры гигиенической характеристики веществ, опасных для развития острого отравления, и примеры их применения в производстве.
Ответ
Оксиды азота (N2O, NO, NO2 и др.) — соединения азота с кислородом. Существует пять оксидов азота: N2О (оксид диазота, также известный как веселящий газ), NО (оксид азота, окись азота), N2О3 (триоксид диазота), NО2 (диоксид азота), N2О5 (пентаоксид диазота).
Оксид азота (NO) — бесцветный, не имеющий запаха газ, плохо растворим в воде. Химически активен и способен окислять горючие материалы, вызывая их возгорание. При комнатной температуре и нормальном давлении оксид азота быстро окисляется до диоксида азота, реагируя с кислородом воздуха.
Диоксид азота (NО2) — бледно-желтая жидкость с острым удушливым запахом, легко испаряется с образованием бурых паров, которые тяжелее воздуха. Хорошо растворяется в воде, образуя при этом азотную кислоту, реагирующую практически со всеми соединениями. Диоксид азота является сильным окислителем, способным вызывать возгорание органических соединений. Диоксид азота может выделяться в качестве побочного продукта на химических предприятиях; столб буро-рыжего газа, поднимающийся из заводских труб, получил название «лисий хвост»; он образуется при разложении концентрированной азотной кислоты на свету.
Оксид азота и диоксид азота применяются при производстве азотной кислоты. Азотная кислота применяется в металлургии, в производстве удобрений (нитратов), лекарств (например, нитроглицерина) и красителей, в ювелирном деле, в военной и химической промышленности. Диоксид азота используют в качестве окислителя в жидком ракетном топливе и как составляющую взрывчатых веществ.
Оксиды азота хранят и перевозят в цилиндрических баллонах или цистернах как в сжиженном, так и в газообразном состоянии.
Фтор (F2) — газ бледно-желтого цвета с резким запахом, сходным с запахом хлора и озона. При вступлении фтора в реакцию с водородом образуется фтористый водород (НF) — бесцветный газ с резким раздражающим запахом. Водный раствор фтористого водорода — фтористоводородная (плавиковая) кислота — дымящая на воздухе жидкость, способная разрушать стекло, каучук, бетон, некоторые металлы и сплавы.
Воздействию фтора и его соединений подвергаются работники в различных отраслях промышленности — горнодобывающей, цветной металлургии, в производстве плавиковой кислоты, криолита, алюминия.
Наиболее опасными являются элементарный фтор (F2), моноокись фтора, трифторид хлора, пятифтористый бром, фтористый водород.
Фосфин (РН3) (синонимы: фосфористый водород, гидрид фосфора, фосфид водорода, фосфан) — бесцветный газ без вкуса и запаха (образцы технического продукта обладают неприятным запахом, похожим на запах тухлой рыбы, чеснока или промышленного карбида). Плохо растворяется в воде. Растворим в бензоле, диэтиловом эфире, сероуглероде. Фосфин получают при взаимодействии белого фосфора с горячей щелочью, выделяют из фосфидов магния. Фосфин имеет низкий молекулярный вес и низкую точку кипения; он в 1,2 раза тяжелее воздуха, поэтому легко смешивается с ним, не наслаиваясь. В смеси с воздухом фосфин взрывоопасен. В связи с малой величиной и неполярностью молекул газ быстро проникает в предметы потребления через упаковочную бумагу и пленку. После фумигации фосфин быстро выветривается из продукции, не оставляя никаких следов. При высоких концентрациях фосфин вызывает коррозию меди, латуни, серебра, золота, в связи с чем редко используется в строениях с электропроводкой, электрическими приборами, компьютерами. Однако фосфин не действует на сталь, жесть, хлопчатобумажные и шелковые ткани, дерево, брезент.
Применяется при фумигации помещений, продукции и сырья против вредных членистоногих и вредных грызунов, является пестицидом, инсектицидом, акарицидом. Фосфин не препятствует прорастанию, вследствие этого используется для обработки семян.
Хлор (Cl2) — желто-зеленый газ с удушающим запахом, тяжелее воздуха.
Хлор находит широкое применение в производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука, из которых изготавливают изоляцию для проводов, оконный профиль, упаковочные материалы, одежду и обувь, линолеум и грампластинки, лаки, аппаратуру и пенопласты, игрушки, детали приборов, строительные материалы. Поливинилхлорид производят полимеризацией винилхлорида, который чаще всего получают из этилена сбалансированным по хлору методом через промежуточный 1,2-дихлорэтан. Хлор также применяется в металлургии для производства чистых металлов — титана, олова, тантала, ниобия; в химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлорированных металлов, удобрений.