Версия сайта для людей с нарушением зрения

только для медицинских специалистов

Раздел 9 / 21

Страница 8 / 11

7. Применение закона действующих масс к равновесиям в растворах комплексных соединений

/

Режим прокрутки

На первую страницу

На предыдущую главу

На предыдущую страницу

На следующую страницу

На следующую главу

На последнюю страницу

Для продолжения работы требуется вход / регистрация

На первую страницу

На предыдущую главу

На предыдущую страницу

На следующую страницу

На следующую главу

На последнюю страницу

Читать в приложении

Аналитическая химия. Качественный анализ. Титриметрия. Сборник упражнений

Оглавление

Предисловие

Раздел I. Качественный анализ. Условные обозначения

1. Чувствительность аналитических реакций +

2. Некоторые понятия теории сильных электролитов +

3. Направление протекания химических реакций в растворах

4. Применение закона действующих масс к равновесиям в системе осадок - насыщенный раствор малорастворимого электролита +

5. Применение закона действующих масс к кислотно-основным равновесиям +

6. Применение закона действующих масс к гомогенным равновесиям в окислительно-восстановительных системах +

7. Применение закона действующих масс к равновесиям в растворах комплексных соединений -

7.1. Количественная характеристика равновесий в растворах комплексных соединений

7.2. Расчет равновесных концентраций ионов в растворах комплексных соединений

7.3. Смещение равновесий в растворах комплексных соединений

7.3.1. Влияние добавления электролита, содержащего лиганд или являющегося лигандом/string

7.3.2. Образование комплексного иона в присутствии избытка лиганда

7.3.3. Разрушение комплексного иона с образованием малорастворимого соединения

7.4. Примеры решения типовых задач

7.4.1. Расчет концентраций ионов комплексообразователя и лигандов в растворах комплексных соединений

7.4.2. Расчет концентрации ионов комплексообразователя при образовании комплексных соединений в присутствии избытка лиганда

7.4.3. Определение возможности осаждения ионов металла-комплексообразователя при добавлении ионов, образующих с ним малорастворимое соединение

Раздел II. Титриметрический анализ.

Условные обозначения

1. Способы выражения концентраций, применяемые для расчетов в титриметрическом анализе +

2. Вычисление молярной массы эквивалента вещества в реакциях, применяемых в титриметрическом анализе

3. Приготовление заданного объема раствора по навеске с точно известной массой +

4. Приготовление раствора методом разбавления более концентрированного раствора с известной концентрацией

5. Расчет концентрации титранта при его стандартизации +

6. Расчет массы определяемого вещества в анализируемом растворе +

7. Расчет точек на кривых титрования +

8. Индикаторные ошибки титриметрического анализа +

Задачи для самостоятельного решения +

Приложение

Список литературы